Masa Cząsteczkowa Wody

[Torwald]

Po 1 nie wyskakiwac mi z tekstami zawierajacymi "google" i "bylo" albo "poszukaj" ;]

 

Z teoretycznie masa czasteczkowa H2O wynosi 18. Ale babka od laborek uparla sie zeby jej podac dokladna wartosc, a ja tego za cholere znalezc nie moge :mur: .

Tablic chemicznych niestety nie posiadam i nie bardzo mam dostep do takowych.

Jesli ktos bylby taki mily i mi ja podal...

[Igor]

H - 1,008

O - 14.007

H2O - powinno byc 16,023

[Torwald]

Dzieki ;]

 

UPDATE:

Teraz dokopalem sie do tablic w ksiazce do fizy sprzed 40lat ;]

 

H: 1.00797

O: 15.9994

 

No i komu wierzyc ? ;]

[luks__pl]

Dzieki ;]

 

UPDATE:

Teraz dokopalem sie do tablic w ksiazce do fizy sprzed 40lat ;]

 

H:  1.00797

O: 15.9994

 

No i komu wierzyc ? ;]

1207929[/snapback]

Jesli ta babka uczy już :-P 40 lat to wierz tej :lol: 40 letniej książce.

[Jin*]

Skoro przyjmuje sie ze 18 to ta twoje wersja jest chyba lepsza. Zreszta powiedz jej, ze w roznych zrodlach jest roznie i tyle ;] . Jeszcze moze dodatkowe pkt dostaniesz :P

[Igor]

upp masz racje tlen to 15,9994 wodór 1,00794

Dane z Wilkopedii

[mechl!k]

Sprawdziłem na podręcznym układzie:

 

Tlen - 15,999

Wodór - 1,007

 

Rocznik 2003 jakby co... ;)

[kuicets]

Nie wiem czy sie orientujecie, ale chyba występuje coś takiego jak ubytek masy. Masa cząsteczki wody więc nie musi (i nie równa się) równać sumie mas dwóch atomów wodoru i atomu tlenu. Jest to troche mniej, ale zawsze coś. Dlatego, jeżeli chcesz dokładnie to po prostu albo to sobie znajdź, albo policz odnajdując gdzieś w necie bilans energetyczny spalenia mola wodoru w tlenie, przelicz to na jedną cząsteczkę (bo tyle się spali dając jedną cząsteczke wody), zamień tą energię na masę stosując bardzo znany wzór einsteina e=mc^2 i..... odejmij tą masę od tej przewidzianej, czyli tej wyliczonej przez kolegów wyżej.

 

Na tym chyba koniec.

 

POZDRO,

 

aha i jeżeli nie umiesz, to napisz - kuicets@o2.pl - zrobię ci to.

[Torwald]

kuicets - to podaj tu na forum mase czasteczkowa wody ;]

[kuicets]

2 cząsteczki wodoru + cząsteczka tlenu ----> 2 cząsteczki wody

 

Przy tej reakcji, w tworzeniu 2 moli pary wodnej, z GAZOWYCH (ale chyba i tak ma to marginalne znaczenie) produktów wydziela się 484kJ energii.

 

Dzielimy więc 484000J przez 2 (bo ta energia wydziela się przy 2 molach) = 242000J

 

Ekwiwalent masowy energii wydzielonej przy spaleniu otrzymaniu jednej cząsteczki wody jest więc równy (m=E/c^2):

 

2,68888888889 * 10^-12 kg, czyli 2,68888888889 * 10^-9 g

 

Skorzystamy z informacji o masach atomów od Igora. Niech więc mol tlenu (atomowego) waży 15,9994 g, a mol wodoru atomowego waży 1,00794 g. Mol wody powinien więc ważyć:

 

15,9994 g + 2*1,00794 g = 18,01528 g.

 

ale...waży o 2,68888888889 * 10^-9 g mniej. Okazuje się więc (czyli całe moje wywody na darmo), że przy dokładności danych o masie tlenu i wodoru na poziomie 4 miejsca po przecinku, 9 miejce NIE MA ZNACZENIA. Tak więc można ostatecznie, summa summarum, in the end i tak wogóle - po prostu dodać i już :D:D

 

 

POZDRO - no i....tak poza tym, to po co ci to???

[Torwald]

Do obliczen z laboratorium, bo babka przyczepila sie ze podalem wartosc 18 jako mase ;]

[kazik2000]

2 cząsteczki wodoru + cząsteczka tlenu ----> 2 cząsteczki wody

 

Przy tej reakcji, w tworzeniu 2 moli pary wodnej, z GAZOWYCH (ale chyba i tak ma to marginalne znaczenie) produktów wydziela się 484kJ energii.

 

Dzielimy więc 484000J przez 2 (bo ta energia wydziela się przy 2 molach) = 242000J

 

Ekwiwalent masowy energii wydzielonej przy spaleniu otrzymaniu jednej cząsteczki wody jest więc równy (m=E/c^2):

 

2,68888888889 * 10^-12 kg, czyli 2,68888888889 * 10^-9 g

 

Skorzystamy z informacji o masach atomów od Igora. Niech więc mol tlenu (atomowego) waży 15,9994 g, a mol wodoru atomowego waży 1,00794 g. Mol wody powinien więc ważyć:

 

15,9994 g + 2*1,00794 g = 18,01528 g.

 

ale...waży o 2,68888888889 * 10^-9 g mniej. Okazuje się więc (czyli całe moje wywody na darmo), że przy dokładności danych o masie tlenu i wodoru na poziomie 4 miejsca po przecinku, 9 miejce NIE MA ZNACZENIA. Tak więc można ostatecznie, summa summarum, in the end i tak wogóle - po prostu dodać i już :D

 

 

POZDRO - no i....tak poza tym, to po co ci to???

Jestem pod wrażeniem, pomimo studiowania na profilu chemicznym :P 8O

[kuicets]

A gdzie studiujesz?

 

P.S. POZDRO z Ustrzyckiego LO

[wadim]

2 cząsteczki wodoru + cząsteczka tlenu ----> 2 cząsteczki wody

 

Przy tej reakcji, w tworzeniu 2 moli pary wodnej, z GAZOWYCH (ale chyba i tak ma to marginalne znaczenie) produktów wydziela się 484kJ energii.

 

Dzielimy więc 484000J przez 2 (bo ta energia wydziela się przy 2 molach) = 242000J

 

Ekwiwalent masowy energii wydzielonej przy spaleniu otrzymaniu jednej cząsteczki wody jest więc równy (m=E/c^2):

 

2,68888888889 * 10^-12 kg, czyli 2,68888888889 * 10^-9 g

 

Skorzystamy z informacji o masach atomów od Igora. Niech więc mol tlenu (atomowego) waży 15,9994 g, a mol wodoru atomowego waży 1,00794 g. Mol wody powinien więc ważyć:

 

15,9994 g + 2*1,00794 g = 18,01528 g.

 

ale...waży o 2,68888888889 * 10^-9 g mniej. Okazuje się więc (czyli całe moje wywody na darmo), że przy dokładności danych o masie tlenu i wodoru na poziomie 4 miejsca po przecinku, 9 miejce NIE MA ZNACZENIA. Tak więc można ostatecznie, summa summarum, in the end i tak wogóle - po prostu dodać i już :D:D

POZDRO - no i....tak poza tym, to po co ci to???

1208781[/snapback]

o kurde ale masz łep :) jestem pod wrazeniem :) gartuluje wiedzy

[mechl!k]

Teraz już wiem do kogo pisać z zadaniami z chemii.. ;)

[kuicets]

Jak coś to chętnie :D

[kazik2000]

Inżynierię Materiałową na AGH :)